I/ Modèles moléculaires

 

Pour visualiser la structure des molécules, on peut utiliser des modèles moléculaires. Chaque atome est représenté par une boule de couleur et de taille déterminée. Ces modèles ne sont qu'une représentation de la réalité et ne la décrivent pas rigoureusement, mais ils en facilitent la compréhension.

 

On distingue les modèles compacts et les modèles éclatés.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Les modèles compacts sont plus proches de la réalité, les modèles éclatés permettent de visualiser les liaisons entre atomes.

 

À chaque molécule, on attribue un nom et une formule.

-formule brute : informe sur le nombre d'atomes et leur nature. Exemple : C2H6

-formule développée : représente la molécule avec toutes ses liaisons.

-formule semi-développée : représente la molécule avec toutes ses liaisons sauf celles avec les atomes d'hydrogène. Les hydrogènes sont regroupés sur les atomes qui les portent.

Exemple : CH3 – CH3

 

Nom Formule brute Formule développée

Dihydrogène H2 H – H

Chlorure d'hydrogène HCl H – Cl

Eau H2O H – O – H

Ammoniac NH3 H – N – H

                                      |

                                      H

II/ Logiciels de simulation

 

1) Isomères

 

La formule C2H6O a deux sortes de molécules différentes : l'éthanol et le métoxyméthane.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ils sont isomères : ils ont la même formule brute mais pas la même formule développée.

 

2) Autres liaisons

 

Le carbone C fait 4 liaisons, l'azote N fait 3 liaisons, l'oxygène O fait 2 liaisons, l'hydrogène H fait 1 liaison et le chlore Cl aussi.

 

définition molécule : ensemble d'atomes reliés entre eux par des liaisons. Elle est électriquement neutre.

 

Il existe 3 types de liaisons : simple, double ou triple.

Exemples : O = C = O : doubles

H – O – H : simples