Chapitre 5 PH CH

L'élément chimique

 

I/ Définition de l'élément chimique

 

A/ Approche expérimentale

cf AEn°8

 

Lors des différentes expériences, nous avons identifié le cuivre sous plusieurs formes chimiques : métal, ion ou précipité. L'élément chimique cuivre est commun :

-au métal Cu

-aux ions Cu²⁺

-aux ions [Cu(NH3)4]²⁺

-au précipité Cu(OH)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B/ Définition

Un élément chimique est caractérisé par son noyau, précisément par son nombre de protons Z et par son symbole X. Au cours des transformations chimiques, les éléments sont conservés.

 

II/ Les isotopes

Exemple :

 

63 Cu | 64 Cu

29 | 29

 

Ce sont des isotopes.

 

Des isotopes sont des éléments chimiques qui ont le même nombre de protons Z mais pas le même nombre de nucléons A et par conséquent, pas le même nombre de neutrons.

 

III/ Répartition des électrons

 

On appelle « couche externe » la dernière couche électronique où on a placé des électrons.

 

Exemple :

16 O

8

 

(K)² (L)⁶, L est la couche externe.

 

IV/ Les ions monoatomiques

 

A/ Structure électronique des ions

Au cours des transformations chimiques, les atomes peuvent perdre ou gagner un ou plusieurs électrons de leur couche externe. Ils deviennent une espèce chimique appelée ion monoatomique. Un atome gagnant un ou plusieurs électrons acquiert une charge négative. C'est un anion. (Cl⁻)

Un atome perdant un ou plusieurs électrons acquiert une charge positive. C'est un cation (Cu²⁺)

 

Exemple :

Béryllium

9 Be

4

nombre d'électrons : 4

structure électronique de l'atome : (K)²(L)²

ion béryllium : Be²⁺

nombre d'électrons : 2

structure électronique de l'ion : (K)²

 

B/ La règle de l'octet et du duet

Les gaz nobles ou rares sont des atomes stables sur Terre. Ils ont leurs couches électroniques pleines.

Exemples :

-Hélium He : (K)²

-Néon Ne : (K)²(L)⁸

-Argon Ar : (K)²(L)⁸(M)⁸

 

Les deux électrons sur K forment un duet et les 8 électrons sur L et M forment un octet.

B/ La règle

L'obtention des ions monoatomiques répond à la règle du duet et de l'octet.

Exemple : Na (K)²(L)⁸(M)¹

 

Soit on veut vider M et on enlève 1 électron : simple

Soit on veut remplir M et on ajoute 7 électrons trop compliqué

 

On prend donc la première solution et on forme Na⁺ car on enlève une charge négative.

 

Au cours des réactions chimiques, les atomes ont tendance à acquérir une structure électronique stable qui correspond à une structure en duet ou en octet.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Retenir les lignes 2 et 3 : 

Lili bécotte bien chez notre oncle Ferdinand Nestor

 Napoléon Mangea Allègrement Six Poulets Sans Claquer d'Argent