I/ La structure de l'atome

L'atome est constitué :

-d'un noyau, lui-même constitué de nucléons (protons, + et neutrons, 0)

-d'électrons (-), qui gravitent autour du noyau

-de vide, structure lacunaire

 

Un atome est électriquement neutre : il y a autant de protons + que d'électrons -.

 

proton : 1,673 x10⁻²⁷kg ; 1,6x10⁻¹⁹ coulombs

neutron : 1,675x10⁻²⁷kg ; 0 Coulombs

électron : 9,109x10⁻³¹kg ; -1,6x10⁻¹⁹ coulombs

L'essentiel de la masse d'un atome est concentré dans son noyau.

 

II/ La constitution d'un atome

Exemple : l'atome d'hydrogène

 

son noyau : 1 proton + 0 neutron = 1 nucléon

1 électron

 

1 H

1       : c'est la notation symbolique

 

D'une manière générale, le noyau d'un atome est représenté par une notation symbolique : X, symbole de l'atome, à droite. A, nombre de nucléons, en haut à gauche. Z, nombre de protons, en bas à gauche. Nombre de neutrons : A-Z.

Autour de ce noyau, des électrons gravitent. Il y a autant d'électrons que de protons.

Application :

 

 

12 C

6

Protons : 6 // Neutrons : 12-6 = 6

électrons : e- = Z = 6 // nom : Carbone

 

35 Cl

17

Protons : 17 // Neutrons : 35-17 = 18

électrons : e- = Z = 17 // nom : Chlorure

 

23 Na

11

Protons : 11 // Neutrons : 23 -11 = 12

électrons : e- = Z = 11 // nom : Sodium

 

Le nombre A s'appelle le nombre de masse car la masse d'un atome se situe dans les nucléons. Le nombre Z s'appelle le numéro atomique. Les différents atomes se distinguent par le nombre de particules qui les composent.

 

III/ Les dimensions de l'atome

 

ø noyau : 10puissance -15 mètres

ø atome : 10puissance -10 mètres

 

L'atome est 10puissance 5 fois plus grand que son noyau.

 

Atome de Bore, ø 0,10nm

Atome de Potassium, ø 0,22nm

 

Les atomes n'ont pas tous la même taille, cela dépend du nombre d'électrons. Plus il y a d'électrons, plus l'atome est grand.