I/ Du microscopique au macroscopique

 

Une mole contient 6×10²³ atomes.

 

Les chimistes regroupent mes atomes en paquets de 6×10²³ atomes. Chaque paquet s'appelle une mole. C'est la constante d'Avogadro, notée Na. Na = 6×10²³ mol⁻¹.

 

Exemples de la vie courante :

-un paquet de 500 feuilles = une rame

-un paquet de 6 bouteilles = un pack

-un paquet de 1000 produits = une palette.

 

GRANDEUR :

nom : quantité de matière

symbole : n

UNITÉ :

nom : mole

symbole : mol

 

N(nbre de molécules au total) = n(matière par paquet) × Na(nbre de paquets)

 

II/ Comment définir et calculer une masse molaire ?

 

1) Masse molaire atomique

définition : La masse molaire atomique M d'un élément est la masse d'une mole d'atome de cet élément. Elle s'exprime en g.mol⁻¹.

 

2) Masse molaire moléculaire

définition : C'est la masse d'une mole de cette molécule. Elle se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui composent cette molécule.

 

Exemple : H2O = M(H)×2 + M(O)×1

 

3) Masse molaire ionique

définition : c'est la même que la masse molaire atomique

 

III/ Comment déterminer une quantité de matière ?

 

1) Les solides

 

n = m÷M (n = quantité de matière ; m = masse (g) ; M = masse molaire (g.mol⁻¹))

 

donc m = n×M

 

et M = m÷n

 

Exemple :

aspirine C9 H8 04.
M = 180 g.mol⁻¹

m = 0,5 g

n = 2,78×10⁻³

 

2) Les liquides

 

AE 13

 

masse volumique p (rhô) en g.cm⁻³ ou en kg.L⁻¹

= m en g ou en kg ÷ v (volume en cm³ = mL ou en L

 

1g